إدارة الجمرك التعليمية - محافظة الإسكندرية- جمهورية مصر العربية

للمراسله rst4girl@yahoo.com


    العناصر الممثلة

    شاطر
    avatar
    amany shawky

    عدد الرسائل : 37
    تاريخ التسجيل : 15/03/2008

    default العناصر الممثلة

    مُساهمة من طرف amany shawky في الأربعاء أبريل 02, 2008 1:19 am

    العناصر الممثلة santa
    عناصر الفئة ( S )




    أولاً : عناصر الفئة (S) queen

    1- عناصر المجموعة 1A - الأقلاء

    2- تسمي الاقلاء لأنها تذوب في الماء مكونه قلويات قوية

    تشمل الليثيوم Li - الصوديوم Na - البوتاسيوم K - الروبيديوم Rb السيزيوم Cs - الفرانسيوم F

    3- أهم خاماتها الكلوريدات NaCl - KCl

    وينتج الفرانسيوم من انحلال الاكتنيوم

    4- خواصها :

    أ) التوزيع الإلكتروني

    جميعها تنتهي بـ ns1

    Li3 = [He2 ], 2s1 Na11= {Ne10}, 3s1

    K19 = [Ar18] , 4s1 Rb37 = {Kr36} ,5s1

    Fr87 = {Rn86}, 7s1 Cs55= [Xe54],6s1

    ب) وجود إلكترون مفرد في مستوي الطاقة الأخير. flower

    - يقع كل عنصر في بدء دورة جديدة

    - عدد تأكسد كل منها +1

    - تتميز بنشاطها الكبير لسهولة فقد الإلكترون الأخير

    - جهد التأين الأول صغير والثاني كبير ،إذ يتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل

    - معظم مركباتها أيونية وتتوقف خواص أملاحها على الأيون السالب

    - عوامل مختزلة قوية

    - أكثر الفلزات ليونة وأقل في درجات الغليان والانصهار



    جـ) كبر حجم الذرة king

    - لها سالبية كهربية صغيرة ولذلك فهي عناصر كهروموجبة

    - صغر الميل الإلكتروني وجهد التأين

    - يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئية

    والسبب : نصف قطر الذرة كبير - جهد التأين صغير لذلك عند تعرضها للضوء تتحرر إلكترونات التكافؤ مكونه تياراً كهربياً

    - عند إثارة إلكتروناتها تعطي ألواناً مميزة (كشف اللهب)

    لون اللهب في حالة الليثوم قرمزي.

    في حالة الصوديوم أصفر ذهبي .

    في حالة البوتاسيوم بنفسجي فاتح .

    في حالة السيزيوم أزرق بنفسجي .

    -تحفظ بعيداً عن الهواء والرطوبة بسبب نشاطها لذلك تحفظ تحت الكيروسين



    تفاعلاتها الكيميائية : queen

    1أثر الهواء الجوي : يتفاعل الليثوم فقط مع النتروجين
    2Li3N ------- 6Li + N2
    3LiOH + NH3 Li3N + 3H2O------


    2مع الماء . تتفاعل بشدة ويتصاعد الهيدروجين وحرارة تكفي لاشتعال الهيدروجين لذلك لا يستخدم الماء في إطفاء حرائق الصوديوم

    2NaOH + H2------- 2Na +2H2O

    3مع الأكسجين : تعطي أنواعاً ثلاثة من الأكاسيد عند احتراقها

    4Li + O2--------2Li2O


    أكسيد ليثيوم
    2Na + O2 -------Na2O2


    فوق أكسيد الصوديوم
    K + O2 --------KO2


    سوبر أكسيد البوتاسيوم
    فوق الأكاسيد والسوبر أكسيد عوامل مؤكسدة قوية .



    الأكاسيد تتفاعل مع الماء أو الأحماض
    Li2O + H2O ------2LiOH
    Na2O2 + 2H2O ------2NaOH + H2O2
    2KO2 + 2H2O ------2KOH + H2O2 + O2
    Na2O2 + 2HCl-------2NaCl + H2O2

    يتفاعل السوبر أكسيد مع ثاني أكسيد الكربون

    4KO2+ 2CO2-------2K2CO3 + 3O2


    لذلك يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في الأماكن المغلقة مثل الغواصات والطائرات التي تحلق على ارتفاعات عالية

    -تحضير الأكاسيد : bounce

    يذاب الفلز في النوشادر المسال - ثم تضاف كمية الأكسجين المطلوبة والأكاسيد قواعد قوية، تذوب في الماء مكونة قلوياً قوياً



    4-مع الأحماض .
    2NaCl + H2 ------ 2Na + 2HCl




    5- مع الهيدروجين ،تكون الهيدريدات:
    2LiH ------ 2Li + H2
    2NaH 2Na + H2-------


    الهيدريدات هي مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين =-1

    الهيدريدات عوامل مختزلة قوية تذوب في الماء وتعطي الهيدروجين





    6- مع الهالوجنيات :
    2Na + Cl2 ------2NaCl
    2K + Br2 ------ 2KBr


    8- أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية :

    أ) الكربونات لا تحل لثباتها الحراري ماعدا كربونات الليثوم
    Li2CO2-------Li2O + CO2


    ب) النترات
    2NaNO3 -------- 2NaNO2 +O2


    تنحل نترات البوتاسيوم إلي نتريت وأكسجين مع حدوث انفجار شديد؛لذلك تستخدم في صناعة البارود ولا تصلح نترات الصوديوم لأنها تمتص الرطوبة من الجو (متميعة).

    استخلاص الفلزات : بسبب نشاطها يستخدم التحليل الكهربي مع إضافة مادة صهارة لمصهور هاليدراتها لخفض درجة الأنصهار (طريقة ديفي )

    ----- Na+ + Cl- NaCl








      الوقت/التاريخ الآن هو الخميس أبريل 27, 2017 3:23 am