إدارة الجمرك التعليمية - محافظة الإسكندرية- جمهورية مصر العربية

للمراسله rst4girl@yahoo.com


    أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    شاطر

    عفاف بدوى

    عدد الرسائل : 2
    تاريخ التسجيل : 10/03/2008

    default أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف عفاف بدوى في الإثنين مارس 10, 2008 9:06 pm

    أختبار على الأبواب 1 8
    أجب عن ما يأتى:
    السؤال الأول :-
    أولا:أختار الاجابه الصحيحه من بين الأقواس
    1-الأس الهيدروجينى PH لمحلول قلوى قوى……………
    } 3 7 11 {
    2- يطلق على مركب كربيد الحديد ………………
    ( هيماتيت سيدريت سمنيتيت )
    3-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 ………….
    ( +1 -1 -2 +2 )
    4-يتكون راسب أسود عند تسخين ناتج إضافه محلول هيدروكسيد صوديوم إلى محلول كبريتات ………( الرصاص الحديدII النحاس )
    5-الرابطه الموجوده فى جزىء عنصر عدده الذرى 17 تكون………….
    ( أيونيه تناسقيه تساهميه نقيه فلزيه )
    6-عنصر أنتقالى غير متوفر فى القشرة الأرضيه ولا توجد له أستخدامات هامه
    ( V Sc Ti Cr )
    7-عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزىء فغن طول الرابطه يساوى
    ( مجموع نصفى قطرى الذرتين ضعف نصف قطر ذرة الفلز مجموع نصفى قطرى الأيونين )
    8-جزىء له خاصيه قطبيه ( O2 H2O NaCl )

    ثانيا :وضح بالمعادلات الرمزيه كيف تحصل على :
    1-هيدروكسيد حديد II من كبريتيد الحديد
    2-خليط الأخيزال المستخدم فى فرن مدركس من الغاز الطبيعى .
    3-ثيوسيانات حديدIII من الحديد
    4-أكسيد نيتريك بأستخدام حمض النيتريك.

    السؤال الثانى:
    أولا: ) أكتب المفهوم العلمى للعبارات الأتية:
    1-عملية خلط أو دمج أوربيتالات نفس الذرة ينتج عنها أوربيتالات متكافئة فى الطاقة .

    2-الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية .
    3-مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينطلق الالكترون من مستوى طاقة إلى آخر
    4-مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعله فى وحدة الزمن .
    5-فقد العنصر لبعض الألكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنه الموجبه

    ثانيا: علل ما يأتى:
    1-درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية
    2-تعتبر بطاريه السيارة خليه إنعكلسيه
    3-لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز
    4-تمتاز العناصر الإنتقاليه بتعدد حالات تأكسدها

    ثالثا:الدور الذى يقوم به
    1- الحجر الجيري في التخلص من الشوائب عند استخلاص الحديد من الفرن العالي .
    2- حمض الكبرتيك في مركم الرصاص .
    3- الجير الحى عند تحضير غاز النشادر معمليا.

    السؤال الثالث :--
    أولا: أكمل الفراغات في العبارات التالية :-
    1/ يستخدم ………… في صناعة الحبر السري بينما يستخدم …………… في صناعة الصواريخ والطائرات .
    2/ في الخلية الجلفانية يعتبر …………… هو القطب الموجب بينما يعتبر …………… هو القطب السالب .
    3/ التهجين في جزئ الأسيتيلين من نوع …………… بينما في جزئ الأثيلين من نوع ……………… .
    4/ عند إضافة حمض الهيدروكلوريك مخفف إلى ملح كبرتيت الصوديوم يتصاعد غاز ……………… الذي يحول لون ورقة مبللة K2Cr2O7 المحمض إلى اللون …………… .
    5/ في الخلية الجافة يتكون الكاثودمن…………… يحيط به عجينة من ……………

    ثانيا : ا حسب كمية التيار الكهربي مقدرا بالكولوم اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد Fe 56 من كلوريد الحديد II علما بأن تفاعل الكاثود هو :
    Fe+2 + 2e- Fe

    ثالثا: قارن بين : 1/HCl غاز و NaCl من حيث سبب ذوبان كل منهم فى الماء.
    2/الأساس فى جدول مندليف و أساس التصنيف فى جدول موزلى.

    السؤال الرابع:
    أولا:أكتب نبذة عن :
    1/ العامل الحفاز 2/ الحديد الغفل 3/ أشباه الفلزات

    ثانيا: ضع علامة (  ) أم () مع تصويب العبارات الخاطئة :
    1—يحتوى تحت مستوى الطاقة P على ثلاث أوربيتالات متوازية.
    2-عناصر الدورة الواحدة متشابهة فى الخواص.
    3-فلزات الأقلاء لها سالبيه كهربيه عالية.
    4-الرابطة الهيدروجينية أضعف من الرابطة التساهمية
    5جلفهنه الحديد هو تغطيته بطبقة من الرصاص.
    6-فى النظام المتزن N2 + O2 2NO -- E
    برفع درجه الحرارة ينشط التفاعل جهه الأتجاه الطردى.

    ثالثا: وضح بالمعادلات ماذا يحدث عند:
    1-إضافة م. نترات الفضة إلى كل من م. كلوريد الصوديوم و يوديد الصوديوم.
    2-إمرار بخار الماء على الحديد المسخن لدجه الاحمرار.

    السؤال الخامس:
    اختر من المجموعة (ب) التطبيقات المناسبة فى المجموعة ( أ ).
    المجموعه ( أ ) المجموعه ( ب )
    1-ديفى
    2-بور
    3-بريكلاند/آيد
    4-فولتا
    5-هابر بوش
    6-رذرفرد 1-أول من حصل على فلزى الصوديوم و البوتاسيوم من التحليل الكهربى
    2-تحضير حمض النيتريك صناعيا.
    3-تحضير غاز النشادر صناعيا
    4-أدخل مفهوم الكم و أكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
    5-شبه تركيب الذرة بالمجموعه الشمسيه
    6-أول من حاول الحصول عاى طاقه كهربيه

    ثانيا بما تفسر::
    1--تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى مستوى فرعى واحد .
    2-سالبية تكهرب الأكسجينO8 أكبر من سالبية تكهرب النيتروجينN7
    3-لا يمكن الحصول على فلز الصوديوم من التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم.
    4-يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف فى الكشف عن أنيون النيتريت بينما لا يستخدم فى الكشف عن أنيون النيترات.

    ثالثا كيف تميز
    1-كبريتات صوديوم و فوسفات صوديوم
    2-أكسيد فلز و أكسيد لا فلز
    3-ثيوسيانات بوتاسيوم و هيدروكسيد الصوديوم.
    avatar
    هدى
    مشرف
    مشرف

    انثى
    عدد الرسائل : 130
    تاريخ التسجيل : 07/03/2008

    default رد: أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف هدى في الجمعة مارس 14, 2008 12:31 am

    جزاك الله بكل الخيرات اختى الغالية


    كل الشكر والتقدير لك غاليتى



    _________________
    avatar
    ايمان
    مدير المنتدى
    مدير المنتدى

    انثى
    عدد الرسائل : 58
    المزاج : .......
    تاريخ التسجيل : 02/03/2008

    default رد: أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف ايمان في السبت مارس 15, 2008 11:30 pm

    رووووووووعه
    استاذه عفاف
    نفعنا الله و اياكم

    عفاف بدوى

    عدد الرسائل : 2
    تاريخ التسجيل : 10/03/2008

    default رد: أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف عفاف بدوى في الثلاثاء مارس 25, 2008 6:18 pm

    مراجعة على الأبواب (1،2،3)
    *ما المقصود بكل من:
    الكوانتم – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج – الأوربيتال - العنصر الانتقالى – العناصر المثالية – عدد التأكسد
    قاعدة هوند – مبدأ البناء التصاعدى – السحابة الالكترونية - الأكاسيد المترددة – القانون الدورى لموزلى
    الأكسدة - نصف القطر التساهمى - السالبية الكهربية - السحابة الالكترونية – مبدأ البناء التصاعدى

    *أكملى:
    1-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى d ………… و يتشبع بعدد ……… إلكترون.
    2-تتكون العناصر الانتقالية الرئيسية من ثلاث متسلسلات هى:السلسلة ……………… و فيها يتتابع امتلاء ……………… و السلسلة ……………… و فيها يتتابع امتلاء ………………و السلسلة ………………
    و فيها يتتابع امتلاء ………………
    3-تنتهى السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر تركيبه الالكترونى ………………………
    4-استطاع لويس و كوسل وضع نظرية ………………………
    5-العنصر الذى تركيبه الالكترونى …………………… يقع أسفل العنصر الذى تركيبه الالكترونى
    [Ne]3s2,3p6 فى الجدول الدورى.
    6-عدد تأكسد الكلور فى ClO4 يساوى …………………
    7-عدد تأكسد الأكسجين فى جزىء فوق أكسيد الهيدروجين …………… و عدد تأكسد الفسفور فى
    جزىء الفسفور……………………
    8-أكاسيد ………… تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضا بينما أكاسسيد …………… تسمى عادة أكاسيد قاعدية
    9-تتميز الفلزات بـ…………… نصف قطر ذراتها و …………… قيمة ميلها الالكترونى.
    10-عندما يكتسب الإلكترون ……… من الطاقة تصبح الذرة ………… و ينتقل إلى مستوى طاقة …………
    11-من أهم عيوب نموذج ذرة بور ………… و ……………

    *عللى:
    1-تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية.
    2-لا تسقط الالكترونات داخل النواة.
    3-تفضل الالكترونات أن تشغل المستوى الفرعى 4s قبل 3d
    4-غزل أحد الإلكترونين فى الأوربيتال الواحد عكس اتجاه غزل الآخر
    5-يتشبع المستوى الفرعى s بإلكترونين
    6-يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا.
    7-اعتبار الإلكترون جسيم مادى سالب الشحنة فقط اعتبار خاطىء
    8-تشابه عناصر المجموعة الواحدة فى الخواص الكيميائية.
    9-تشابه اللانثينيدات فى الخواص الكيميائية.
    10-نصف قطر ذرة البوتاسيوم أكبر من نصف قطر ذرة الصوديوم.
    11-الزوايا بين الروابط فى جزىء الميثان 28َ 109º .
    12-النشادر مركب قطبى.
    13-عدد عناصر الدورة الرابعة = عدد عناصر الدورة الخامسة.
    14-الكترونا الأوربيتال الواحد يكون دورانهما الذاتى فى اتجاهين متضادين.
    15-المستوى الفرعى 3d يتشبع بعشرة الكترونات.
    16-أكسيد الخارصين مادة مترددة.
    17-الكلور عدد تأكسده موجب فى مركباته الأكسجينية.
    18-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى.
    19-درجات انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجات انصهار معظم المركبات التساهمية.
    20-الرابطة فى جزىء الكلور تساهمية نقية.
    21-تتكون سلسلة الأكتنيدات من 14 عنصر.
    22-الماء سائل رغم صغر كتلته الجزيئية.
    23-يعتبر الفلور أقوى اللافلزات بينما السيزيوم أقوى الفلزات.
    24-كلوريد الحديد III مركب تساهمى.
    25-الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم (11Na) بالرغم من كونهما فلزان.
    26-تكون عناصر المجموعة (A-1) روابط أيونية مع عناصر المجموعة (A-7).

    *اختارى الإجابة الصحيحة:
    1-العنصر الذى عدده الذرى 34 يقع فى الدورة …… (الثالثة-الرابعة-الخامسة) و المجموعة
    (الثالثة- الخامسة- السادسة)
    2-عنصر عدده الذرى 19 تتوزع الكتروناته فى عدد من المستويات الفرعية يساوى (4-5-6-9)
    3-كلوريد الهيدروجين مركب (تساهمى – أيونى – قطبى )
    4-العدد الذرى يحدد عدد المستويات الفرعية فى مستوى الطاقة الرئيسى هو ……… (عدد الكم الرئيسى-عدد الكم
    الثانوى-عدد الكم المغناطيسى-عدد الكم المغزلى)
    5-عدد تأكسد النيتروجين فى جزىء الهيدرازين يساوى (-2، +2 ،- 1،+ 1)
    6-العنصر الذى تركيبه الخارجى ( 6s2,5d1,4f2) من العناصر (المثالية – الانتقالية الرئيسة – الانتقالية الداخلية)
    7-الرابطة التناسقية نوع خاص من ……… (الرابطة التساهمية – القطبية – الهيدروجينية - الأيونية)
    8-الزوايا بين الروابط فى جزىء الأستلين …… (180º – 120º – 109º )
    9-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d …… (3-5-7)
    10-عنصر عدده الذرى 9 و عندما ترتبط ذرتان منه فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……
    (فلزية – تناسقية – أيونية – تساهمية نقية )
    11-تسمى عناصر الفئة d ……… (مثالية – نبيلة – انتقالية - أكتنيدات)
    12-التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع …… (sp2d – sp3 – sp2 – sp )
    13-أعداد تأكسد النيتروجين تتراوح بين …[(-3 ، 5 ) ، (-5 ، +3 ) , (+5،+7) , (+1، +5 )]
    14-حمض الكبريتيك …………… من حمض الفوسفوريك (أقوى - أضعف)
    15-عنصر عدده الذرى 19 وآخر عدده الذرى 17 تتكون بين العنصرين عند اتحادهما رابطة ………
    (أيونية – تساهمية - قطبية)
    16-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 5d تساوى (3-5-7-14)
    17-أكسيد الأنتيمون من الأكاسيد …… (الحمضية – القاعدية - المترددة)
    18-عدد تأكسد الفلور يساوى …… ( -1 ، +1 ، +2 ، يتراوح بين (-1 ، +7 ) )
    19-الشكل الفراغى للميثان ……… (هرم رباعى الأوجه – هرم رباعى – مثلث مسطح - خطى )
    20-مستوى الطاقة الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو …… ( f, d, p, s)
    21-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 هو …… (+1 ، -1 ، -2)
    22- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH …… (+1 ، -1 ، +2 ، -2 )
    23-الرابطة فى جزىء الهيدروجين …… (أيونية – تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية)
    24-مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الالكترونات يساوى (8-18-32-72)
    25-عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين …… (-1 ، +1 ، +2 ، -2 )
    26-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d ………… (1، 3، 5، 7 )
    27-أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يتشبع به مستوى فرعى هو ………… (2، 14، 18، 32 )
    28- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد ……………
    (متساوية فى الطاقة – مختلفة فى الطاقة – مختلفة فى الشكل )
    29-عدد الكم ………… هو الذى يحدد المستويات الفرعية فى كل مستوى أساسى
    (الرئيسى – الثانوى – المغناطيسى – المغزلى )

    *اكتبى التوزيع الالكترونى لذرات العناصر الآتية:
    4He2 , Na , Ca
    *عبرى عما يأتى بمصطلح علمى:
    1-اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين ذريين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة.
    2-تداخل أوربيتال ذرى لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد
    و تتكون الرابطة التساهمية.
    3-الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية.
    4-قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية.
    5-عملية فقد الكترونات يصاحبها زيادة فى الشحنة الموجبة.
    6-العدد الذى يحدد عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى و أشكالها الفراغية.
    7-رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب.
    8-مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة و هى فى الخالة الغازية.
    9-عناصر يتم فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f.
    10-عناصر تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة عدا المستويين الأخيرين.
    11-يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا بدقة.
    12-الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة إلكترون و هى فى الحالة الغازية المفردة.
    13-رابطة تنشأ بين عنصر من عناصر المجموعة الأولى أ.
    14-عناصر تكون الكتروناتها فى حالة ازدواج.
    15-أعداد تحدد الأوربيتالات و أشكالها و اتجاهاتها الفراغية.
    16-مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
    17-لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى أوربيتال واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا.
    18-مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل إلكترون من مستوى إلى أى مستوى آخر.
    19-عدد الشحنات الموجبة (البروتونات) فى نواة ذرة العنصر.

    *ضعى علامة () أو () مع تصويب الخطأ:
    أ-عدد الالكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الأساسى الخامس هو 50 ( )
    ب-طاقة المستوى القريب من النواة أكبر من طاقة المستوى الأبعد ( )
    جـ-لا ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر إلا ذا كانت كمية الطاقة المكتسب أو المفقودة مساوية للفرق
    بين المستويين فى الطاقة ( )
    1-تزداد الصفة الفلزية فى المجموعات كلما اتجهنا لأسفل. ( )
    2-الرابطة فى كلوريد البوتاسيوم أيونية. ( )
    3-عدد تأكسد الأكسجين فى سوبر أكسيد البوتاسيوم. ( )
    4-نصف قطر ذرة البوتاسيوم أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم. ( )

    *أعيدى كتابة الجمل الآتية بعد تصويب ما تحته خط:
    1-الفلور أعلى العناصر سالبية كهريبة لأنه أكبر الذرات حجما.
    2-يرجع ارتفاع درجة غليان الماء إلى وجود الروابط التناسقية بين جزيئات الماء.
    3-تتميز الفلزات بكبر حجم ذراتها و جهود تأينها.
    4-توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد.
    5-تقع أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول و أقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول.
    6-تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى.
    7-مضمون مبدأ دى براولى:"أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل
    أوربيتالاته فرادى أولا"
    8-اللانثينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالالكترونات.
    9-عدد تأكسد المنجنيز فى برمنجانات البوتاسيوم يساوى +4.
    10-عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 يساوى -1.

    *ما الفرق بين:
    1-الرابطة سيجما و الرابطة باى. 2-التهجين فى جزىء الايثيلين و جزىء الأستلين.
    3-اللانثينيدات و الأكتنيدات. 4-الميل الالكترونى و السالبية الكهربية.
    5-خواص المركبات التساهمية و المركبات الأيونية.
    6-المجموعة الأولى A و المجموعة السابعة A من حيث:أعداد التأكسد-جهد التأين-نصف القطر الذرى.
    7-عناصر الدورة و عناصر المجموعة من حيث الخواص الكيميائية.
    8-العناصر الانتقالية الرئيسية و العناصر الانتقالية الداخلية.
    9-البوتاسيوم و السيزيوم من حيث:نصف القطر الذرى – جهد التأين.
    10-الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية.
    11-عدد الكم الرئيسى و عدد الكم الثانوى.

    *ثلاثة عناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية على الترتيب هى 15 ، 25 ، 55 :
    1-حددى الفئة التى ينتمى إليها كل عنصر و موقعه فى الجدول.
    2-أى هذه العناصر فلز و أيها لا فلز مع التعليل.
    3-أحد هذه العناصر له حالات تأكسد متعددة ، ما هو؟
    4-رتبى هذه العناصر تصاعديا حسب نصف القطر الذرى.

    *أ ، ب ، ج ، د أربعة عناصر أعدادها الذرية 5 ، 9 ، 15 ، 17 :
    1-حددى موقع كل عنصر بالجدول
    2-أى العناصر تتشابه فى الخواص الكيميائية مع ذكر السبب
    3-أكتبى الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد أ ، ب
    4-أكتبى الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد ج ، د

    *عنصر توزيعه الالكترونى: 1s2 ……………3p5 :
    1-استنتجى العدد الذرى له و الفئة التى تنتمى إليها.
    2-اكتبى التوزيع الالكترونى له منسوبا لأقرب غاز خامل.

    *إذا كان طول الرابطة فى جزىء الكلور تساوى 1.98 أنجستروم ، و طول الرابطة بين ذرة الكربون و ذرة الكلور تساوى 1.76 أنجستروم .احسبى نصف قطر ذرة الكربون.

    *ذرة عنصر تتميز بما يلى:
    - عدد مستويات الطاقة الرئيسية 4 - عدد الكترونات المستوى الأخير 4
    1-أكتبى التوزيع الالكترونى الكامل لذرة هذا العنصر.
    2-ما عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير.



    *ما عدد و نوع:
    1-الروابط بين ذرتى الكربون فى جزىء الايثيلين.
    2-العناصر فى الدورة الرابعة.
    3-الروابط فى هيدروكسيد الأمنيوم.

    *ما اسم العالم الذى تنسب إليه الأعمال الآتية:
    1-أول من استدل على المستويات الفرعية فى الذرة.
    2- أول من أدخل مفهوم الكم فى النظرية الذرية

    أسئلة متنوعة
    *رتب الأحماض الأتية تصاعديا حسب قوتها:
    HCl , HI , HBr , HF

    *عناصر A11 , B17 , C16 , D12 رتبها تنازليا تبعا لـ:
    1-أنصاف أقطارها.
    2-سالبيتها الكهربية.
    *عنصران : A12 , B17
    ما نوع أكسيد كل منهم .

    *عنصران ينتهى كل منهم التركيب الالكترونى 3P , 3P
    1/أكتب التوزيع الألكترونى لهم كاملا

    2/ما نوع كل منهم (فلز / لافلز ) 3/قارن بين نصف قطر كل منهم.




    (1). أكمل ما يأتى :-
    1- التهجين فى جزئ الأستلين من النوع .......... وفى جزئ الإيثيلين ..........
    2- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور ............................ ، بينما تكون الرابطة
    فى جزئ كلوريد الهيدروجين .............................
    3- تتميز المركبات التساهمية مثل الزيوت العضوية بعدم ذوبانها فى ............................
    ولكنها تذوب فى .................
    4- الرابطة ............ تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس .
    5- فى أيون الأمونيوم الذرة المانحة هى .................... والمستقبلة ...................
    6- عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون بينهما رابطة ...................

    (2). علل لما يأتى :-
    1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .




    2- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية ( جزئ الماء قطبى ) .



    3- مصهور ملح الطعام موصل جيد للتيار الكهربى .


    4- الروابط فى جزئ AlCl3 تساهمية رغم أن الألمونيوم فلز والكلور لافلز .


    5- الأستلين أكثر نشاطاً من الميثان .


    6- مصهور كلوريد الصوديوم أكثر توصيلاً للكهربية من مصهور كلوريد الماغنسيوم .



    (3). صوب ما تحته خط :-
    1- تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى .
    2- عنصر عدده الذرى (Cool وعندما ترتبط منه ذرتان فان الرابطة الناتجة تكون أيونية .
    3- كوسل ولويس واضعى نظرية رابطة التكافؤ .
    4- كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرات تقل الخاصية الأيونية .

    (4). قارن بين :-
    1- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
    2- الرابطة سيجما والرابطة باى .

    (5). عبر عما يأتى بمصطلح علمى :-
    1- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان .
    2- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان متشابهتان .
    3- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان مختلفتان .
    4- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة .
    5- رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب .
    6- خلط أوربيتالات الذرة الواحدة لتعطى أوربيتالات متساوية فى الشكل والطاقة .
    7- أيون يتكون من ارتباط جزئ الماء مع بروتون موجب .

    (6). إختر الإجابة الصحيحة :-
    1- التهجين فى جزئ الميثان من النوع ....... [ SP3 – SP2 – Sp ]
    2- الرابطة فى جزئ النشادر ...... [ أيونية – تساهمية نقية – تساهمية قطبية – تناسقية ]
    3- الأوربيتالات المهجنة SP2 ......... [ عددها إثنين – خطية – الزوايا بينها 120 ْ ]
    4- الروابط فى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم ..... [ تساهمية – تناسقية – أيونية – جميع ما سبق ]

    (7). ما المقصود بكلٍ من :-
    التفاعل الكيميائى :



    نظرية الثمانيات :
    avatar
    gamal risha

    انثى
    عدد الرسائل : 8
    تاريخ التسجيل : 20/03/2008

    default رد: أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف gamal risha في الأربعاء مارس 26, 2008 1:56 pm

    *الله ينور عليكى*
    avatar
    amany shawky

    عدد الرسائل : 37
    تاريخ التسجيل : 15/03/2008

    default رد: أسله مراجعه على الأبواب من1/8

    مُساهمة من طرف amany shawky في الجمعة مارس 28, 2008 10:15 pm

    22 جزاك الله خيراً والله ينور عليكي

      الوقت/التاريخ الآن هو الخميس مايو 25, 2017 3:17 am