العناصر الممثلة

أولاً : عناصر الفئة (S)

1- عناصر المجموعة 1A - الأقلاء

2- تسمي الاقلاء لأنها تذوب في الماء مكونه قلويات قوية

تشمل الليثيوم Li - الصوديوم Na - البوتاسيوم K - الروبيديوم Rb السيزيوم Cs - الفرانسيوم F

3- أهم خاماتها الكلوريدات NaCl - KCl

وينتج الفرانسيوم من انحلال الاكتنيوم

4- خواصها :

أ) التوزيع الإلكتروني

جميعها تنتهي بـ ns¹

Li₃ = [He₂ ], 2s¹ Na₁₁= {Ne₁₀}, 3s¹

K_{19 =} [Ar₁₈] , 4s¹ Rb_{37 =} {Kr₃₆} ,5s¹

Fr₈₇ = {Rn₈₆}, 7s¹ Cs₅₅= [Xe₅₄],6s¹

ب) وجود إلكترون مفرد في مستوي الطاقة الأخير.

- يقع كل عنصر في بدء دورة جديدة

- عدد تأكسد كل منها +1

- تتميز بنشاطها الكبير لسهولة فقد الإلكترون الأخير

- جهد التأين الأول صغير والثاني كبير ،إذ يتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل

- معظم مركباتها أيونية وتتوقف خواص أملاحها على الأيون السالب

- عوامل مختزلة قوية

- أكثر الفلزات ليونة وأقل في درجات الغليان والانصهار



جـ) كبر حجم الذرة

- لها سالبية كهربية صغيرة ولذلك فهي عناصر كهروموجبة

- صغر الميل الإلكتروني وجهد التأين

- يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئية

والسبب : نصف قطر الذرة كبير - جهد التأين صغير لذلك عند تعرضها للضوء تتحرر إلكترونات التكافؤ مكونه تياراً كهربياً

- عند إثارة إلكتروناتها تعطي ألواناً مميزة (كشف اللهب)

لون اللهب في حالة الليثوم قرمزي.

في حالة الصوديوم أصفر ذهبي .

في حالة البوتاسيوم بنفسجي فاتح .

في حالة السيزيوم أزرق بنفسجي .

-تحفظ بعيداً عن الهواء والرطوبة بسبب نشاطها لذلك تحفظ تحت الكيروسين



تفاعلاتها الكيميائية :

1أثر الهواء الجوي : يتفاعل الليثوم فقط مع النتروجين

2مع الماء . تتفاعل بشدة ويتصاعد الهيدروجين وحرارة تكفي لاشتعال الهيدروجين لذلك لا يستخدم الماء في إطفاء حرائق الصوديوم

2NaOH + H_2------- 2Na +2H₂O

3مع الأكسجين : تعطي أنواعاً ثلاثة من الأكاسيد عند احتراقها



أكسيد ليثيوم

فوق أكسيد الصوديوم

سوبر أكسيد البوتاسيوم
فوق الأكاسيد والسوبر أكسيد عوامل مؤكسدة قوية .



الأكاسيد تتفاعل مع الماء أو الأحماض
يتفاعل السوبر أكسيد مع ثاني أكسيد الكربون



لذلك يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في الأماكن المغلقة مثل الغواصات والطائرات التي تحلق على ارتفاعات عالية

-تحضير الأكاسيد :

يذاب الفلز في النوشادر المسال - ثم تضاف كمية الأكسجين المطلوبة والأكاسيد قواعد قوية، تذوب في الماء مكونة قلوياً قوياً



4-مع الأحماض .



5- مع الهيدروجين ،تكون الهيدريدات:

الهيدريدات هي مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين =-1

الهيدريدات عوامل مختزلة قوية تذوب في الماء وتعطي الهيدروجين





6- مع الهالوجنيات :

8- أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية :

أ) الكربونات لا تحل لثباتها الحراري ماعدا كربونات الليثوم

ب) النترات

تنحل نترات البوتاسيوم إلي نتريت وأكسجين مع حدوث انفجار شديد؛لذلك تستخدم في صناعة البارود ولا تصلح نترات الصوديوم لأنها تمتص الرطوبة من الجو (متميعة).

استخلاص الفلزات : بسبب نشاطها يستخدم التحليل الكهربي مع إضافة مادة صهارة لمصهور هاليدراتها لخفض درجة الأنصهار (طريقة ديفي )

----- Na⁺ + Cl^- NaCl