أسله مراجعه على الأبواب من1/8

أختبار على الأبواب 1 8
أجب عن ما يأتى:
السؤال الأول :-
أولا:أختار الاجابه الصحيحه من بين الأقواس
1-الأس الهيدروجينى PH لمحلول قلوى قوى……………
} 3 7 11 {
2- يطلق على مركب كربيد الحديد ………………
( هيماتيت سيدريت سمنيتيت )
3-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 ………….
( +1 -1 -2 +2 )
4-يتكون راسب أسود عند تسخين ناتج إضافه محلول هيدروكسيد صوديوم إلى محلول كبريتات ………( الرصاص الحديدII النحاس )
5-الرابطه الموجوده فى جزىء عنصر عدده الذرى 17 تكون………….
( أيونيه تناسقيه تساهميه نقيه فلزيه )
6-عنصر أنتقالى غير متوفر فى القشرة الأرضيه ولا توجد له أستخدامات هامه
( V Sc Ti Cr )
7-عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزىء فغن طول الرابطه يساوى
( مجموع نصفى قطرى الذرتين ضعف نصف قطر ذرة الفلز مجموع نصفى قطرى الأيونين )
8-جزىء له خاصيه قطبيه ( O2 H2O NaCl )

ثانيا :وضح بالمعادلات الرمزيه كيف تحصل على :
1-هيدروكسيد حديد II من كبريتيد الحديد
2-خليط الأخيزال المستخدم فى فرن مدركس من الغاز الطبيعى .
3-ثيوسيانات حديدIII من الحديد
4-أكسيد نيتريك بأستخدام حمض النيتريك.

السؤال الثانى:
أولا: ) أكتب المفهوم العلمى للعبارات الأتية:
1-عملية خلط أو دمج أوربيتالات نفس الذرة ينتج عنها أوربيتالات متكافئة فى الطاقة .

2-الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية .
3-مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينطلق الالكترون من مستوى طاقة إلى آخر
4-مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعله فى وحدة الزمن .
5-فقد العنصر لبعض الألكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنه الموجبه

ثانيا: علل ما يأتى:
1-درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية
2-تعتبر بطاريه السيارة خليه إنعكلسيه
3-لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز
4-تمتاز العناصر الإنتقاليه بتعدد حالات تأكسدها

ثالثا:الدور الذى يقوم به
1- الحجر الجيري في التخلص من الشوائب عند استخلاص الحديد من الفرن العالي .
2- حمض الكبرتيك في مركم الرصاص .
3- الجير الحى عند تحضير غاز النشادر معمليا.

السؤال الثالث :--
أولا: أكمل الفراغات في العبارات التالية :-
1/ يستخدم ………… في صناعة الحبر السري بينما يستخدم …………… في صناعة الصواريخ والطائرات .
2/ في الخلية الجلفانية يعتبر …………… هو القطب الموجب بينما يعتبر …………… هو القطب السالب .
3/ التهجين في جزئ الأسيتيلين من نوع …………… بينما في جزئ الأثيلين من نوع ……………… .
4/ عند إضافة حمض الهيدروكلوريك مخفف إلى ملح كبرتيت الصوديوم يتصاعد غاز ……………… الذي يحول لون ورقة مبللة K2Cr2O7 المحمض إلى اللون …………… .
5/ في الخلية الجافة يتكون الكاثودمن…………… يحيط به عجينة من ……………

ثانيا : ا حسب كمية التيار الكهربي مقدرا بالكولوم اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد Fe 56 من كلوريد الحديد II علما بأن تفاعل الكاثود هو :
Fe+2 + 2e- Fe

ثالثا: قارن بين : 1/HCl غاز و NaCl من حيث سبب ذوبان كل منهم فى الماء.
2/الأساس فى جدول مندليف و أساس التصنيف فى جدول موزلى.

السؤال الرابع:
أولا:أكتب نبذة عن :
1/ العامل الحفاز 2/ الحديد الغفل 3/ أشباه الفلزات

ثانيا: ضع علامة (  ) أم () مع تصويب العبارات الخاطئة :
1—يحتوى تحت مستوى الطاقة P على ثلاث أوربيتالات متوازية.
2-عناصر الدورة الواحدة متشابهة فى الخواص.
3-فلزات الأقلاء لها سالبيه كهربيه عالية.
4-الرابطة الهيدروجينية أضعف من الرابطة التساهمية
5جلفهنه الحديد هو تغطيته بطبقة من الرصاص.
6-فى النظام المتزن N2 + O2 2NO -- E
برفع درجه الحرارة ينشط التفاعل جهه الأتجاه الطردى.

ثالثا: وضح بالمعادلات ماذا يحدث عند:
1-إضافة م. نترات الفضة إلى كل من م. كلوريد الصوديوم و يوديد الصوديوم.
2-إمرار بخار الماء على الحديد المسخن لدجه الاحمرار.

السؤال الخامس:
اختر من المجموعة (ب) التطبيقات المناسبة فى المجموعة ( أ ).
المجموعه ( أ ) المجموعه ( ب )
1-ديفى
2-بور
3-بريكلاند/آيد
4-فولتا
5-هابر بوش
6-رذرفرد 1-أول من حصل على فلزى الصوديوم و البوتاسيوم من التحليل الكهربى
2-تحضير حمض النيتريك صناعيا.
3-تحضير غاز النشادر صناعيا
4-أدخل مفهوم الكم و أكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
5-شبه تركيب الذرة بالمجموعه الشمسيه
6-أول من حاول الحصول عاى طاقه كهربيه

ثانيا بما تفسر::
1--تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى مستوى فرعى واحد .
2-سالبية تكهرب الأكسجينO8 أكبر من سالبية تكهرب النيتروجينN7
3-لا يمكن الحصول على فلز الصوديوم من التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم.
4-يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف فى الكشف عن أنيون النيتريت بينما لا يستخدم فى الكشف عن أنيون النيترات.

ثالثا كيف تميز
1-كبريتات صوديوم و فوسفات صوديوم
2-أكسيد فلز و أكسيد لا فلز
3-ثيوسيانات بوتاسيوم و هيدروكسيد الصوديوم.

مراجعة على الأبواب (1،2،3)
*ما المقصود بكل من:
الكوانتم – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج – الأوربيتال - العنصر الانتقالى – العناصر المثالية – عدد التأكسد
قاعدة هوند – مبدأ البناء التصاعدى – السحابة الالكترونية - الأكاسيد المترددة – القانون الدورى لموزلى
الأكسدة - نصف القطر التساهمى - السالبية الكهربية - السحابة الالكترونية – مبدأ البناء التصاعدى

*أكملى:
1-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى d ………… و يتشبع بعدد ……… إلكترون.
2-تتكون العناصر الانتقالية الرئيسية من ثلاث متسلسلات هى:السلسلة ……………… و فيها يتتابع امتلاء ……………… و السلسلة ……………… و فيها يتتابع امتلاء ………………و السلسلة ………………
و فيها يتتابع امتلاء ………………
3-تنتهى السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر تركيبه الالكترونى ………………………
4-استطاع لويس و كوسل وضع نظرية ………………………
5-العنصر الذى تركيبه الالكترونى …………………… يقع أسفل العنصر الذى تركيبه الالكترونى
[Ne]3s2,3p6 فى الجدول الدورى.
6-عدد تأكسد الكلور فى ClO4 يساوى …………………
7-عدد تأكسد الأكسجين فى جزىء فوق أكسيد الهيدروجين …………… و عدد تأكسد الفسفور فى
جزىء الفسفور……………………
8-أكاسيد ………… تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضا بينما أكاسسيد …………… تسمى عادة أكاسيد قاعدية
9-تتميز الفلزات بـ…………… نصف قطر ذراتها و …………… قيمة ميلها الالكترونى.
10-عندما يكتسب الإلكترون ……… من الطاقة تصبح الذرة ………… و ينتقل إلى مستوى طاقة …………
11-من أهم عيوب نموذج ذرة بور ………… و ……………

*عللى:
1-تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية.
2-لا تسقط الالكترونات داخل النواة.
3-تفضل الالكترونات أن تشغل المستوى الفرعى 4s قبل 3d
4-غزل أحد الإلكترونين فى الأوربيتال الواحد عكس اتجاه غزل الآخر
5-يتشبع المستوى الفرعى s بإلكترونين
6-يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا.
7-اعتبار الإلكترون جسيم مادى سالب الشحنة فقط اعتبار خاطىء
8-تشابه عناصر المجموعة الواحدة فى الخواص الكيميائية.
9-تشابه اللانثينيدات فى الخواص الكيميائية.
10-نصف قطر ذرة البوتاسيوم أكبر من نصف قطر ذرة الصوديوم.
11-الزوايا بين الروابط فى جزىء الميثان 28َ 109º .
12-النشادر مركب قطبى.
13-عدد عناصر الدورة الرابعة = عدد عناصر الدورة الخامسة.
14-الكترونا الأوربيتال الواحد يكون دورانهما الذاتى فى اتجاهين متضادين.
15-المستوى الفرعى 3d يتشبع بعشرة الكترونات.
16-أكسيد الخارصين مادة مترددة.
17-الكلور عدد تأكسده موجب فى مركباته الأكسجينية.
18-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى.
19-درجات انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجات انصهار معظم المركبات التساهمية.
20-الرابطة فى جزىء الكلور تساهمية نقية.
21-تتكون سلسلة الأكتنيدات من 14 عنصر.
-الماء سائل رغم صغر كتلته الجزيئية.
23-يعتبر الفلور أقوى اللافلزات بينما السيزيوم أقوى الفلزات.
24-كلوريد الحديد III مركب تساهمى.
25-الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم (11Na) بالرغم من كونهما فلزان.
26-تكون عناصر المجموعة (A-1) روابط أيونية مع عناصر المجموعة (A-7).

*اختارى الإجابة الصحيحة:
1-العنصر الذى عدده الذرى 34 يقع فى الدورة …… (الثالثة-الرابعة-الخامسة) و المجموعة
(الثالثة- الخامسة- السادسة)
2-عنصر عدده الذرى 19 تتوزع الكتروناته فى عدد من المستويات الفرعية يساوى (4-5-6-9)
3-كلوريد الهيدروجين مركب (تساهمى – أيونى – قطبى )
4-العدد الذرى يحدد عدد المستويات الفرعية فى مستوى الطاقة الرئيسى هو ……… (عدد الكم الرئيسى-عدد الكم
الثانوى-عدد الكم المغناطيسى-عدد الكم المغزلى)
5-عدد تأكسد النيتروجين فى جزىء الهيدرازين يساوى (-2، +2 ،- 1،+ 1)
6-العنصر الذى تركيبه الخارجى ( 6s2,5d1,4f2) من العناصر (المثالية – الانتقالية الرئيسة – الانتقالية الداخلية)
7-الرابطة التناسقية نوع خاص من ……… (الرابطة التساهمية – القطبية – الهيدروجينية - الأيونية)
8-الزوايا بين الروابط فى جزىء الأستلين …… (180º – 120º – 109º )
9-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d …… (3-5-7)
10-عنصر عدده الذرى 9 و عندما ترتبط ذرتان منه فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……
(فلزية – تناسقية – أيونية – تساهمية نقية )
11-تسمى عناصر الفئة d ……… (مثالية – نبيلة – انتقالية - أكتنيدات)
12-التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع …… (sp2d – sp3 – sp2 – sp )
13-أعداد تأكسد النيتروجين تتراوح بين …[(-3 ، 5 ) ، (-5 ، +3 ) , (+5،+7) , (+1، +5 )]
14-حمض الكبريتيك …………… من حمض الفوسفوريك (أقوى - أضعف)
15-عنصر عدده الذرى 19 وآخر عدده الذرى 17 تتكون بين العنصرين عند اتحادهما رابطة ………
(أيونية – تساهمية - قطبية)
16-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 5d تساوى (3-5-7-14)
17-أكسيد الأنتيمون من الأكاسيد …… (الحمضية – القاعدية - المترددة)
18-عدد تأكسد الفلور يساوى …… ( -1 ، +1 ، +2 ، يتراوح بين (-1 ، +7 ) )
19-الشكل الفراغى للميثان ……… (هرم رباعى الأوجه – هرم رباعى – مثلث مسطح - خطى )
20-مستوى الطاقة الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو …… ( f, d, p, s)
21-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 هو …… (+1 ، -1 ، -2)
- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH …… (+1 ، -1 ، +2 ، -2 )
23-الرابطة فى جزىء الهيدروجين …… (أيونية – تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية)
24-مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الالكترونات يساوى (8-18-32-72)
25-عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين …… (-1 ، +1 ، +2 ، -2 )
26-عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d ………… (1، 3، 5، 7 )
27-أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يتشبع به مستوى فرعى هو ………… (2، 14، 18، 32 )
28- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد ……………
(متساوية فى الطاقة – مختلفة فى الطاقة – مختلفة فى الشكل )
29-عدد الكم ………… هو الذى يحدد المستويات الفرعية فى كل مستوى أساسى
(الرئيسى – الثانوى – المغناطيسى – المغزلى )

*اكتبى التوزيع الالكترونى لذرات العناصر الآتية:
4He2 , Na , Ca
*عبرى عما يأتى بمصطلح علمى:
1-اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين ذريين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة.
2-تداخل أوربيتال ذرى لإحدى الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد
و تتكون الرابطة التساهمية.
3-الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية.
4-قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية.
5-عملية فقد الكترونات يصاحبها زيادة فى الشحنة الموجبة.
6-العدد الذى يحدد عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى و أشكالها الفراغية.
7-رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب.
8-مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة و هى فى الخالة الغازية.
9-عناصر يتم فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f.
10-عناصر تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة عدا المستويين الأخيرين.
11-يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا بدقة.
12-الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة إلكترون و هى فى الحالة الغازية المفردة.
13-رابطة تنشأ بين عنصر من عناصر المجموعة الأولى أ.
14-عناصر تكون الكتروناتها فى حالة ازدواج.
15-أعداد تحدد الأوربيتالات و أشكالها و اتجاهاتها الفراغية.
16-مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
17-لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى أوربيتال واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا.
18-مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل إلكترون من مستوى إلى أى مستوى آخر.
19-عدد الشحنات الموجبة (البروتونات) فى نواة ذرة العنصر.

*ضعى علامة () أو () مع تصويب الخطأ:
أ-عدد الالكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الأساسى الخامس هو 50 ( )
ب-طاقة المستوى القريب من النواة أكبر من طاقة المستوى الأبعد ( )
جـ-لا ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر إلا ذا كانت كمية الطاقة المكتسب أو المفقودة مساوية للفرق
بين المستويين فى الطاقة ( )
1-تزداد الصفة الفلزية فى المجموعات كلما اتجهنا لأسفل. ( )
2-الرابطة فى كلوريد البوتاسيوم أيونية. ( )
3-عدد تأكسد الأكسجين فى سوبر أكسيد البوتاسيوم. ( )
4-نصف قطر ذرة البوتاسيوم أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم. ( )

*أعيدى كتابة الجمل الآتية بعد تصويب ما تحته خط:
1-الفلور أعلى العناصر سالبية كهريبة لأنه أكبر الذرات حجما.
2-يرجع ارتفاع درجة غليان الماء إلى وجود الروابط التناسقية بين جزيئات الماء.
3-تتميز الفلزات بكبر حجم ذراتها و جهود تأينها.
4-توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد.
5-تقع أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول و أقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول.
6-تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى.
7-مضمون مبدأ دى براولى:"أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل
أوربيتالاته فرادى أولا"
8-اللانثينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالالكترونات.
9-عدد تأكسد المنجنيز فى برمنجانات البوتاسيوم يساوى +4.
10-عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 يساوى -1.

*ما الفرق بين:
1-الرابطة سيجما و الرابطة باى. 2-التهجين فى جزىء الايثيلين و جزىء الأستلين.
3-اللانثينيدات و الأكتنيدات. 4-الميل الالكترونى و السالبية الكهربية.
5-خواص المركبات التساهمية و المركبات الأيونية.
6-المجموعة الأولى A و المجموعة السابعة A من حيث:أعداد التأكسد-جهد التأين-نصف القطر الذرى.
7-عناصر الدورة و عناصر المجموعة من حيث الخواص الكيميائية.
8-العناصر الانتقالية الرئيسية و العناصر الانتقالية الداخلية.
9-البوتاسيوم و السيزيوم من حيث:نصف القطر الذرى – جهد التأين.
10-الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية.
11-عدد الكم الرئيسى و عدد الكم الثانوى.

*ثلاثة عناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية على الترتيب هى 15 ، 25 ، 55 :
1-حددى الفئة التى ينتمى إليها كل عنصر و موقعه فى الجدول.
2-أى هذه العناصر فلز و أيها لا فلز مع التعليل.
3-أحد هذه العناصر له حالات تأكسد متعددة ، ما هو؟
4-رتبى هذه العناصر تصاعديا حسب نصف القطر الذرى.

*أ ، ب ، ج ، د أربعة عناصر أعدادها الذرية 5 ، 9 ، 15 ، 17 :
1-حددى موقع كل عنصر بالجدول
2-أى العناصر تتشابه فى الخواص الكيميائية مع ذكر السبب
3-أكتبى الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد أ ، ب
4-أكتبى الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد ج ، د

*عنصر توزيعه الالكترونى: 1s2 ……………3p5 :
1-استنتجى العدد الذرى له و الفئة التى تنتمى إليها.
2-اكتبى التوزيع الالكترونى له منسوبا لأقرب غاز خامل.

*إذا كان طول الرابطة فى جزىء الكلور تساوى 1.98 أنجستروم ، و طول الرابطة بين ذرة الكربون و ذرة الكلور تساوى 1.76 أنجستروم .احسبى نصف قطر ذرة الكربون.

*ذرة عنصر تتميز بما يلى:
- عدد مستويات الطاقة الرئيسية 4 - عدد الكترونات المستوى الأخير 4
1-أكتبى التوزيع الالكترونى الكامل لذرة هذا العنصر.
2-ما عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير.



*ما عدد و نوع:
1-الروابط بين ذرتى الكربون فى جزىء الايثيلين.
2-العناصر فى الدورة الرابعة.
3-الروابط فى هيدروكسيد الأمنيوم.

*ما اسم العالم الذى تنسب إليه الأعمال الآتية:
1-أول من استدل على المستويات الفرعية فى الذرة.
2- أول من أدخل مفهوم الكم فى النظرية الذرية

أسئلة متنوعة
*رتب الأحماض الأتية تصاعديا حسب قوتها:
HCl , HI , HBr , HF

*عناصر A11 , B17 , C16 , D12 رتبها تنازليا تبعا لـ:
1-أنصاف أقطارها.
2-سالبيتها الكهربية.
*عنصران : A12 , B17
ما نوع أكسيد كل منهم .

*عنصران ينتهى كل منهم التركيب الالكترونى 3P , 3P
1/أكتب التوزيع الألكترونى لهم كاملا

2/ما نوع كل منهم (فلز / لافلز ) 3/قارن بين نصف قطر كل منهم.




(1). أكمل ما يأتى :-
1- التهجين فى جزئ الأستلين من النوع .......... وفى جزئ الإيثيلين ..........
2- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور ............................ ، بينما تكون الرابطة
فى جزئ كلوريد الهيدروجين .............................
3- تتميز المركبات التساهمية مثل الزيوت العضوية بعدم ذوبانها فى ............................
ولكنها تذوب فى .................
4- الرابطة ............ تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس .
5- فى أيون الأمونيوم الذرة المانحة هى .................... والمستقبلة ...................
6- عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون بينهما رابطة ...................

(2). علل لما يأتى :-
1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية .




2- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية ( جزئ الماء قطبى ) .



3- مصهور ملح الطعام موصل جيد للتيار الكهربى .


4- الروابط فى جزئ AlCl3 تساهمية رغم أن الألمونيوم فلز والكلور لافلز .


5- الأستلين أكثر نشاطاً من الميثان .


6- مصهور كلوريد الصوديوم أكثر توصيلاً للكهربية من مصهور كلوريد الماغنسيوم .



(3). صوب ما تحته خط :-
1- تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى .
2- عنصر عدده الذرى ( وعندما ترتبط منه ذرتان فان الرابطة الناتجة تكون أيونية .
3- كوسل ولويس واضعى نظرية رابطة التكافؤ .
4- كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرات تقل الخاصية الأيونية .

(4). قارن بين :-
1- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
2- الرابطة سيجما والرابطة باى .

(5). عبر عما يأتى بمصطلح علمى :-
1- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان .
2- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان متشابهتان .
3- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرتان مختلفتان .
4- رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة .
5- رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب .
6- خلط أوربيتالات الذرة الواحدة لتعطى أوربيتالات متساوية فى الشكل والطاقة .
7- أيون يتكون من ارتباط جزئ الماء مع بروتون موجب .

(6). إختر الإجابة الصحيحة :-
1- التهجين فى جزئ الميثان من النوع ....... [ SP3 – SP2 – Sp ]
2- الرابطة فى جزئ النشادر ...... [ أيونية – تساهمية نقية – تساهمية قطبية – تناسقية ]
3- الأوربيتالات المهجنة SP2 ......... [ عددها إثنين – خطية – الزوايا بينها 120 ْ ]
4- الروابط فى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم ..... [ تساهمية – تناسقية – أيونية – جميع ما سبق ]

(7). ما المقصود بكلٍ من :-
التفاعل الكيميائى :



نظرية الثمانيات :

*الله ينور عليكى*